শিক্ষামূলক ল্যাবে স্যালাইন রিন্স তৈরি করছেন বা পরিষ্কারের অ্যালকোহল ঘনীভূত দ্রবণ পাতলা করছেন—যা-ই হোক, একটি শতাংশ দ্রবণ ক্যালকুলেটর ভর-আয়তনের জটিল অনুপাতকে একটিমাত্র যাচাইযোগ্য সংখ্যায় পরিণত করে। দ্রবের পরিমাণ, দ্রবণের আয়তন ও শতাংশ মানের মধ্যে যেকোনো দুটি দিন, বাকিটি সে বের করে দেবে—বীজগণিত ছাড়াই। এই গাইডে টুলটির পেছনের সূত্রগুলো, w/v, w/w ও v/v-এর বাস্তব উদাহরণ এবং ল্যাবে কোন ধরনটি আসলে কখন প্রযোজ্য তা দেখানো হয়েছে।
শতাংশ দ্রবণ ক্যালকুলেটর: সূত্র কীভাবে কাজ করে
এই ধরনের শতাংশ মান বোঝায় প্রতি একশো ভাগে কত অংশ: প্রতি 100 একক তৈরি দ্রবণে কতটা দ্রব আছে। সরল স্যালাইন রিন্স থেকে ঘন বিকারক পর্যন্ত—ল্যাবরেটরিগুলো প্রতিদিন শতাংশ দ্রবণের ওপর নির্ভর করে। নিচের প্রতিটি সূত্রে হর হলো তৈরি দ্রবণের মোট আয়তন বা মোট ভর, কেবল যোগ করা দ্রাবক নয়। দ্রবণের প্রতিটি অংশ ওজন বা আয়তন—যেকোনোভাবে মাপা যায় বলে রসায়নবিদরা তিনটি আলাদা ধরন আলাদা করেন, এবং ল্যাবে হিসাবের ভুলের সবচেয়ে সাধারণ উৎস হলো এগুলো গুলিয়ে ফেলা।
এই টুল তিনটিই সামলায়, তবে পর্দার আড়ালে কী ঘটছে বুঝলে ফলাফল ভুল মনে হলে তা ধরা অনেক সহজ হয়। শতাংশ দ্রবণের সূত্র আসলে একটিই সম্পর্ক, যা নিচে তিনভাবে পুনরাবৃত্ত হয়েছে।
ওজন/আয়তন শতাংশ: %w/v নির্ণয়
ওজন/আয়তন শতাংশ (%w/v)—কখনো ভর-আয়তন শতাংশ নামেও পরিচিত—রসায়নবিদরা সবচেয়ে বেশি যে অনুপাতটি ব্যবহার করেন, কারণ একটি নিক্তি ও একটি মাপার সিলিন্ডার দিয়েই এটি বানানো সহজ।
$$\%\,w/v = \frac{\text{দ্রাবের ভর}}{\text{দ্রবণের আয়তন}} \times 100$$
10% w/v দ্রবণে থাকে প্রতি 100 mL দ্রবণে 10 g দ্রব—প্রতি 100 mL দ্রাবকে নয়; এটি সহজ একটি ভুল, যা পরবর্তী প্রতিটি ফলাফল বদলে দেয়।
ওজন/ওজন শতাংশ: %w/w নির্ণয়
ওজন/ওজন শতাংশ (%w/w), যাকে ভরভিত্তিক শতাংশও বলা হয়, দ্রবের ভরকে সরাসরি তৈরি দ্রবণের মোট ভরের সঙ্গে তুলনা করে।
$$\%\,w/w = \frac{\text{দ্রাবের ভর}}{\text{দ্রবণের ভর}} \times 100$$
37% w/w হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মতো বাণিজ্যিক বিকারকে এভাবেই লেবেল দেওয়া হয়, কারণ আয়তনের মতো ভর তাপমাত্রার সঙ্গে বদলায় না—বিকারক সংরক্ষণ বা পরিবহনের সময় এটি বড় সুবিধা।
আয়তন/আয়তন শতাংশ: %v/v নির্ণয়
আয়তন/আয়তন শতাংশ (%v/v) কেবল তখনই প্রযোজ্য যখন দুটি উপাদানই তরল।
$$\%\,v/v = \frac{\text{দ্রাবের আয়তন}}{\text{দ্রবণের আয়তন}} \times 100$$
উদাহরণস্বরূপ, 70% v/v ইথানল দ্রবণ বানানো হয় 70 mL বিশুদ্ধ তরলকে পানি দিয়ে 100 mL চূড়ান্ত আয়তনে পৌঁছে দিয়ে, কারণ মিশ্রণীয় তরলগুলো একই তরলের দুটি আলাদা অংশের মতো আয়তনে আয়তনে যোগ হয় না।
| শতাংশের ধরন | সমীকরণ | কী মাপা হয় | সাধারণ ব্যবহার |
|---|---|---|---|
| w/v (ওজন/আয়তন) | দ্রবের ভর ÷ দ্রবণের আয়তন × 100 | ওজন ও আয়তন | স্যালাইন, ডেক্সট্রোজ, SDS |
| w/w (ওজন/ওজন) | দ্রবের ভর ÷ দ্রবণের ভর × 100 | ওজন ও ওজন | ঘন অ্যাসিড ও ক্ষার |
| v/v (আয়তন/আয়তন) | দ্রবের আয়তন ÷ দ্রবণের আয়তন × 100 | আয়তন ও আয়তন | অ্যালকোহলভিত্তিক দ্রবণ |