चाहे आप किसी शिक्षण प्रयोगशाला में लवण-घोल से धोने की तैयारी कर रहे हों या सफ़ाई वाले अल्कोहल के सांद्र घोल को तनु कर रहे हों, प्रतिशत घोल कैलकुलेटर द्रव्यमान और आयतन के उलझे अनुपात को एक ऐसी संख्या में बदल देता है जिसे आसानी से जाँचा जा सके। विलेय की मात्रा, घोल का आयतन और प्रतिशत मान में से कोई भी दो दें, तो यह तीसरी छूटी हुई राशि निकाल देता है — बीजगणित की ज़रूरत नहीं। यह गाइड इस टूल के पीछे के सटीक सूत्र समझाती है, w/v, w/w और v/v के असली उदाहरण हल करती है, और बताती है कि प्रयोगशाला में हर प्रकार असल में कब लागू होता है।
प्रतिशत घोल कैलकुलेटर: सूत्र कैसे काम करता है
इस तरह का प्रतिशत मान प्रति सौ भाग को दर्शाता है: तैयार घोल की हर 100 इकाइयों में कितना विलेय है। प्रयोगशालाएँ प्रतिशत घोलों पर रोज़ निर्भर रहती हैं, साधारण लवण-घोल से लेकर सांद्र अभिकर्मकों तक। नीचे के हर सूत्र में हर (डिनॉमिनेटर) तैयार घोल का कुल आयतन या कुल द्रव्यमान होता है, केवल मिलाया गया विलायक नहीं। घोल के हर भाग को वज़न या आयतन से नापा जा सकता है, इसलिए रसायनज्ञ तीन अलग प्रकारों में भेद करते हैं, और इन्हें आपस में गड्डमड्ड कर देना प्रयोगशाला की गणना में गलतियों का सबसे आम कारण है।
यह टूल तीनों को सँभालता है, पर भीतर क्या हो रहा है यह समझ लेने से यह पकड़ना बहुत आसान हो जाता है कि कोई नतीजा गलत दिख रहा है। प्रतिशत घोल का सूत्र एक ही संबंध पर टिका है, जिसे नीचे तीन तरह से दोहराया गया है।
भार/आयतन प्रतिशत: %w/v निकालना
भार/आयतन प्रतिशत (%w/v) — जिसे कभी-कभी द्रव्यमान प्रति आयतन प्रतिशत भी कहते हैं — वह अनुपात है जिसका रसायनज्ञ सबसे ज़्यादा उपयोग करते हैं, क्योंकि इसे तराजू और मापन सिलेंडर से तैयार करना आसान है।
$$\%\,w/v = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का आयतन}} \times 100$$
10% w/v घोल में प्रति 100 mL घोल में 10 g विलेय होता है — 100 mL विलायक में नहीं, जो एक आसान गलती है और आगे हर नतीजे को बदल देती है।
भार/भार प्रतिशत: %w/w निकालना
भार/भार प्रतिशत (%w/w), जिसे द्रव्यमान प्रतिशत भी कहते हैं, विलेय के द्रव्यमान की सीधी तुलना तैयार घोल के कुल द्रव्यमान से करता है।
$$\%\,w/w = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$$
37% w/w हाइड्रोक्लोरिक अम्ल जैसे व्यावसायिक अभिकर्मकों पर लेबल इसी तरह लगाया जाता है, क्योंकि आयतन के विपरीत द्रव्यमान तापमान के साथ नहीं बदलता — अभिकर्मक के भंडारण या ढुलाई के समय यह सचमुच फ़ायदे की बात है।
आयतन/आयतन प्रतिशत: %v/v निकालना
आयतन/आयतन प्रतिशत (%v/v) तभी लागू होता है जब दोनों घटक द्रव हों।
$$\%\,v/v = \frac{\text{विलेय का आयतन}}{\text{विलयन का आयतन}} \times 100$$
उदाहरण के लिए, 70% v/v एथेनॉल घोल बनाने के लिए शुद्ध द्रव के 70 mL में पानी मिलाकर अंतिम आयतन 100 mL तक पहुँचाया जाता है, क्योंकि आपस में घुलनशील द्रवों के आयतन उस तरह सीधे नहीं जुड़ते जैसे एक ही द्रव के दो अलग-अलग हिस्से जुड़ते हैं।
| प्रतिशत का प्रकार | समीकरण | क्या मापा जाता है | सामान्य उपयोग |
|---|---|---|---|
| w/v (भार/आयतन) | विलेय का द्रव्यमान ÷ घोल का आयतन × 100 | भार और आयतन | लवण-घोल, डेक्स्ट्रोज़, SDS |
| w/w (भार/भार) | विलेय का द्रव्यमान ÷ घोल का द्रव्यमान × 100 | भार और भार | सांद्र अम्ल और क्षार |
| v/v (आयतन/आयतन) | विलेय का आयतन ÷ घोल का आयतन × 100 | आयतन और आयतन | अल्कोहल आधारित घोल |